高考化学记忆汇编

1、 化学史： 
（1） 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； 
（2） 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； 
（3） 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； 
（4） 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万（5） 国博览会金奖）； 
（6） 金属钾的发现者——戴维（英国）； 
（7） Ｃl2的发现者——舍（8） 勒（瑞典）； 
（9） 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲； 
（10） 元素周期律的发现，（11） 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）；  （12） 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）； 
（13） 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，（14） 德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构；  （15） 镭的发现人——居里夫人。 
（16） 人类使用和制造第一种材料是——陶 2、 俗名3  无机部分：  纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 
 小苏打：NaHCO3 
 大苏打：Na2S2O3 
石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 
 熟石膏：2CaSO4·.H2O 　
 莹石：CaF2 
重晶石：BaSO4（无毒） 
 碳铵：NH4HCO3  石灰石、大理石：CaCO3 
生石灰：CaO 
食盐：NaCl 
熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 
芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 
烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 
绿矾：FaSO4·7H2O 
 干冰：CO2 
明矾：KAl (SO4)2·12H2O 
 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 
泻盐：MgSO4·7H2O 
 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 
皓矾：ZnSO4·7H2O 
 硅石、石英：SiO2 
 刚玉：Al2O3  水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 
铁红、铁矿：Fe2O3 
 磁铁矿：Fe3O4  黄铁矿、硫铁矿：FeS2 
 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 
菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 
 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4  石硫合剂：Ca (OH)2和S 
 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 
过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 
重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2  天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2  硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色  光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体  王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。  铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2）2  有机部分：  氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H4 (乙炔) 
TNT：三硝基甲苯 
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 
 酒精、乙醇：C2H5OH  裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。  焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：CH3COOH  甘油、三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 CH2O  福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 CH2O2  葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6  蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 
 淀粉：（C6H10O5）n  硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH  草酸：乙二酸 HOOC—COOH （能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，能使KMnO4酸性溶液褪色）。  4、 颜色  铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。  Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 
 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色  Fe2O3——红棕色粉末 
铜：单质是紫红色 
Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色  CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O——蓝色
 Cu2(OH)2CO3 —绿色  Cu (OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 
FeS——黑色固体  BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀  Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀  Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 
I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾  CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶  Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀  AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体  SO3—无色固体（沸点44.8度） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃  N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体  NH3——无色、有剌激性气味气体 
5、 现象：  1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；  2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；  3、焰色反应：Na 黄色 、K紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu 绿色、Ca砖红；  4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；  6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；  8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；  9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；  11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；  12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃； 
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；  15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；  16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰   CO——蓝色火焰 CH4————明亮并呈蓝色的火焰 
S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。  6、 考试中经常用到的规律： 
1 溶解性规律——见溶解性表；  2 常用酸、碱指示剂的变色范围： 
指示剂 PH的变色范围 
甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色 
 酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色 
 石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色 

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