初中化学反应归纳

初中化学反应归纳

 

（一）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

“多变一”    “A + B +  …       M” (化合价不一定变)

C  +  O₂ (充足)  CO₂  （在纯氧中发白光、放热、生成无色气体）     

2C + O₂ (不足)   2CO

C + CO₂    2CO (煤炉里发生的反应之一)           

S  +  O₂  SO₂（在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的无色气体）

4P  + 5 O₂ 2 P₂O₅  （冒白烟、放热、生成白色固体粉末）       

2H₂  +  O₂ 2 H₂O    （淡蓝色火焰、放热、火焰上方的烧杯壁有无色液体生成）          

3Fe  + 2 O₂  Fe₃O₄    （火星四射、放热、生成黑色固体）     

2Mg  +  O₂  2 MgO （耀眼的强光、放热、生成白色固体）          

2Cu  +  O₂ 2 CuO     （红色固体变成黑色）   

2CO  +  O₂  2CO₂  （蓝色火焰、放热、生成无色气体）          

CaO + H₂O == Ca(OH)₂ (反应消耗水，所以CaO用作干燥剂)

CO₂ + H₂O == H₂CO₃  （SO₂ 、SO₃跟H₂O反应呢？）

思考：向20℃时的饱和石灰水中加入少量生石灰，充分搅拌后，溶液温度恢复到20℃，下列叙述正确的是(    )

A、溶液中溶质质量分数变小    B、溶液中溶质质量分数变大

C、溶液中溶质质量变小        D、溶液中溶剂质量不变

（二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。

“一变多” “M     A  +  B  + …” (化合价不一定变)

MnO2

2H₂O₂       2H₂O + O₂↑

实验室制取氧气的反应

MnO2

△

2KClO₃        2KCl +3O₂↑

                                    

2KMnO₄ K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑

2H₂O  2H₂↑ + O₂↑（负氢二---------“负极产生氢气，体积是2”）   

CaCO₃ CaO +CO₂↑ （CO₂ 的工业制法）

H₂CO₃ == CO₂↑+ H₂O     (碳酸的不稳定性)

（三）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

“一换一”     “A +BC AC + B或A +BC BA + C” (化合价一定变)

1、金属 + 酸 盐 + H₂↑

[①依据金属活动性顺序表判断反应能否发生；②铁单质与酸反应始终生成亚铁盐（Fe ²⁺）]

Zn + H₂SO₄ == ZnSO₄ +H₂↑              Zn+2HCl ==ZnCl₂ + H₂↑ 

Fe +2HCl == FeCl₂ + H₂↑        2Al + 3H₂SO₄ == Al₂(SO₄)₃ +3H₂↑      Cu + HCl ≠

2、金属 + 盐（溶液） 新盐  +  新金属  

[①依据金属活动顺序表判断反应能否发生；②参加反应的盐必须可溶；③铁单质与盐反应始终生成亚铁盐。]

 Fe  + CuSO₄ ==  Fe SO₄ + Cu       Cu　+ FeCl₂ ≠ （因为Cu 没有Fe 活泼）　                         

Cu +2AgNO₃ ==  Cu(NO₃)₂ +2Ag   Cu +AgCl ≠（因为AgCl 不溶） 

3、（H₂或C）+ 金属氧化物 金属 +（H₂O 或CO₂ ）

 H₂ + CuO Cu +H₂O （黑变红，管口有无色液体生成）

C + 2CuO  2Cu +CO₂↑（黑变红，石灰水变浑）

（四）复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应。

（特征：双交换，价不变） “ AB + CD AD +CB ” (化合价一定不变)

 发生条件：生成物中有↓、↑或H₂O 之一 

1、金属氧化物 + 酸 盐 + 水 

 [CuO 、Fe₂O₃、 CaO等大多数金属氧化物]

CuO +2 HCl == CuCl₂ + H₂O （黑色固体变成蓝色溶液）   

 Fe₂O₃ +3 H₂SO₄ ==  Fe₂(SO₄)₃   + 3 H₂O （红色固体变成黄色溶液）

2、非金属氧化物 + 碱 盐 + 水   （注意：该反应不属于复分解反应）

 [CO₂、SO₂、SO₃等大多数非金属氧化物]

CO₂ +2 NaOH ==  Na₂CO₃  +  H₂O       CO₂ + Ca(OH)₂ == Ca CO₃↓ + H₂O

SO₂  +2 NaOH ==  Na₂SO₃  + H₂O       SO₂ + Ca(OH)₂ == Ca SO₃↓  + H₂O

SO₃  +2 NaOH ==  Na₂SO₄  + H₂O       SO₃ + Ca(OH)₂ == Ca SO₄↓  + H₂O

3、酸 + 碱  盐 + 水 （酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应）

NaOH + HCl  ==  NaCl  + H₂O   （借助指示剂判断反应是否进行及是否完成 ）

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ == CuSO₄  +  2H₂O （蓝色固体变成蓝色溶液）

Fe(OH)₃+3HCl == FeCl₃ +3 H₂O （红褐色固体变成黄色溶液） 

4、酸₁ + 盐₁   酸₂ + 盐₂ 

CaCO₃ +2HCl == CaCl₂ +H₂O +CO₂↑  (用于检验CO₃^2-) 

Na₂CO₃+2HCl==2 NaCl+H₂O+CO₂↑                

5、碱₁ + 盐₁  碱₂ + 盐₂（参加反应的碱和盐都可溶）

Ca(OH)₂+Na₂CO₃== CaCO₃↓+2NaOH（实验室制NaOH ）

NaOH +NH₄Cl == NaCl+H₂O+NH₃↑（NH₄⁺的检验)

6、盐₁ + 盐₂  盐₃ + 盐₄（参加反应的两种盐都可溶）

Na₂CO₃ +CaCl₂ ==2 NaCl+CaCO₃↓ 

（五）不属于四种基本反应类型的反应。

CO +CuO Cu + CO₂ （黑变红，石灰水变浑）

CH₄ +2O₂ CO₂ + 2H₂O（淡蓝色火焰）

C₂H₅OH +3 O₂ 2CO₂ +3 H₂O (绿色能源，缓解石油危机)     

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